原子的化學(xué)性質(zhì)相似由最外層電子數(shù)決定。
最外層電子數(shù)少于(或等于)3個,如堿金屬、堿土金屬元素,容易失去最外層電子,達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),使得它有很強(qiáng)金屬性與還原性。但是這對副族元素不適用,如金,銀最外層都是1個電子,汞最外層則是2個電子,但是都很不活潑。
在一個原子中,電子和質(zhì)子因為電磁力而相互吸引,也正是這個力將電子束縛在一個環(huán)繞著原子核的靜電位勢阱中,要從這個勢阱中逃逸則需要外部的能量。電子離原子核越近,吸引力則越大。因此,與外層電子相比,離核近的電子需要更多能量才能夠逃逸。
原子軌道則是一個描述了電子在核內(nèi)的概率分布的數(shù)學(xué)方程。在實際中,只有一組離散的(或量子化的)軌道存在,其他可能的形式會很快的坍塌成一個更穩(wěn)定的形式。這些軌道可以有一個或多個的環(huán)或節(jié)點,并且它們的大小,形狀和空間方向都有不同。